Tembaga(I) oksida larut dalam larutan amonia pekat membentuk ion kompleks yang tak berwarna [Cu(NH 3) 2] +, yang mudah teroksidasi dalam air menjadi [Cu(NH 3) 4 (H 2 O) 2] 2+ yang berwarna biru. Ini dapat larut dalam asam klorida menghasilkan larutan CuCl − 2. Asam sulfat dan asam nitrat encer menghasilkan tembaga(II) sulfat dan tembaga(II) nitrat.
Inti dari proses ini adalah pengolahan tembaga dengan melalui suatu proses yang bertujuan untuk mengubah pengotor senyawa Sulfida menjadi Oksida atau disebut dengan proses Roasting . CuFeS2+ 9O2 menjadi 2Cu2S+ 2Fe2O3+ 6SO2. Pada persamaan kimia diatas menunjukan bahwa proses Roasting bertujuan untuk mengubah Besi Sulfida menjadi Besi Oksida sedangkan Tembaga tetap Sulfida
Senyawa produk copper matte yang terdiri dari Cu 2 S kemudian dipanggang untuk mengubah sulfida menjadi oksida: 2 Cu 2 S + 3 O 2 → 2 Cu 2 O + 2 SO 2. Kuprat oksida kemudian dipanaskan: 2 Cu 2 O → 4 Cu + O 2. Proses matte hanya mengkonversi setengah sulfida menjadi oksida dan kemudian menghilangkan semua sulfur menjadi oksida. Proses ini akan mengubah oksida tembaga menjadi logam tembaga.
Campuran tembaga (I) oksida dan tembaga (I) sulfida kemudian mengalami reaksi redoks khusus dan menghasilkan logam tembaga tak murni : Cu2S (l) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (l) + SO2 (g) Tembaga yang diperoleh belum murni tetapi sudah dapat digunakan untuk berbagai keperluan seperti pipa, bejana, dan lain-lain, tetapi belum baik untuk penghantar listrik. Untuk memurnikan dilakukan proses elektrolis
Mineral tembaga dalam bentuk sulfida umumnya diproduksi dengan jalur pirometalurgi yaitu peleburan dan pemurnian pada temperatur tinggi atau pyrorefining, dan dilanjutkan dengan electrorefining. Mineral tembaga dalam bentuk oksida, karbonat, silikat dan sulfat ditemukan di alam dalam jumlah kecil.
Proses pengolahan tembaga dilakukan melalui lima tahap sebagai berikut. 1 Tahap pengapungan Pada tahap ini dapat diperoleh bijih pekat yang mengandung 20-40 Cu. 2 Tahap pemanggangan Bijih pekat dari tahap pengapungan, kemudian dipanggang untuk mengubah besi sulfida menjadi besi oksida, sedangkan tembaga tetap berupa sulfida. 4CuFeS 2 + 15O 2 o 2Cu 2 S + 2Fe 2 O 3 + 6SO 4 3 Tahap peleburan Bijih yang sudah melalui pemanggangan kemudian dilebur, sehingga bahan tersebut mencair dan
3. Pada suhu sekitar 300°C tembaga dapat bereaksi dengan oksigen membentuk CuO yang berwarna hitam. Sedangkan pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 1000°C, akan terbentuk tembaga (I) oksida (Cu 2 O) yang berwarna merah. 4. Tembaga tidak diserang oleh air atau uap air dan asam-asam non-oksidator encerseperti HCl encer dan H 2 SO 4
Proses awal dari proses ekstraksi chalcopyrite yaitu dengan melakukan proses roasting yang bertujuan untuk mengubah pengotor senyawa sulfide menjadi oksida. Pada proses roastingbesi sulfida berubah menjadi besi oksida sedangkan tembaga tetap sulfida. Diubahnya besi sulfida menjadi besi
Selanjutnya tembaga cair dicor dalam bentuk lempengan untuk dimurnikan lebih lanut di proses elctrorefining. d.) ElectroRefining. Electrorefining bertujuan untuk mendapatkan tembaga murni dengan prinsip meletakan sebagai anoda tembaga dalam larutan asam sulfat sehingga tembaga berupa ion berpindah dan mengempel ke katoda. Proses electrorefining menggunakan arus DC yang menghasilkan produk tembaga dengan
Ini banyak digunakan dalam proses flotasi mineral logam nonferrous dimana kolektor yang kuat namun tidak selektif diinginkan. Ini adalah kolektor yang baik untuk pengapungan mineral oksida, misalnya sulfida teroksidasi, tembaga dan bijih timbal.
Pada pembahasan kali ini, kita akan mengungkap tentang proses pembuatan unsur-unsur dan senyawa. Berikut adalah proses yang dimaksud, dimana itu meliputi Alkali, Alkali Tanah, Halogen, Aluminium dan banyak lagi. Alkali (Natrium) Pembuatan unsur dan senyawa natrium dapat dilakukan dengan proses Downs, yaitu elektrolisis lelehan NaCl. Air asin yang mengandung NaCl diuapkan sampai kering kemudian padatan yang terbentuk dihancurkan, dan dilelehkan. Sedangkan untuk
berwarna, kebanyakan garam tembaga (I) tidak larut dalam air dan perilakunya mirip senyawa perak (I). Tembaga (I) mudah dioksidasi menjadi tembaga (II), yang dapat diturunkan dari tembaga (II) oksida, CuO yang berwarna hitam. Garam-garam tembaga (II) umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk hidrat, padat, maupun dalam larutan-air. Warna ini benar-benar khas hanya untuk ion
PERCOBAAN II PEMBUATAN TUJUAN PERCOBAAN Membuat dan memahami proses pembentukan kristal dan mengenal sifat DASAR TEORI Tembaga sulfat penta hidrat () atau sering disebut biruvitriol. Senyawa ini biasamya digunakan sebagai elektrolik dalam pemurnian tembaga secara elektrolisis, dalam pengetikan listrik (electro typing) dalam beberapa
metode proses bijih antimon. Proses ekstraksi bijih antimony duocarpediemde. Perawatan Bijih Tembaga Peralatan Pengolahan Bijih Antimony Dari Katalog perak antimon pengolahan tembaga sulfida Hidrometalurgi adalah suatu proses pengolahan tembaga dari batuan Bijih besi yang ditemukan dalam keadaan murni yaitu emas perak ZnO baik sebagai pembalut kabel maka timbel dicampur dengan tembaga
Tailing ini disalurkan menuju areal pembuangan (tailing dump).Pada umumnya konsentrat tembaga dari hasil proses flotasi mengandung beberapa unsur dengan kisaran kadar: 30% Cu, 30 ppm Au, 50 ppm Ag, 30% S, 25% Fe, 15% gangue minerals yang selanjutnya dilebur dan tembaga hasil proses flotasi dipanggang (roasting) untuk mengubah besi sulfide menjadi besi oksida, sedangkan tembaga tetap sebagai sulfida
Selain daripada emas, berlian, perak, tembaga, dan tembaga, yang kebanyakan orang tahu adalah mineral yang mahal dan mahal yang terdapat dalam perlombongan, anda juga harus mengetahui unsur-unsur yang berlainan dalam permintaan dalam industri perlombongan. Sulfida dan oksida adalah dua contoh, yang secara konsisten tersilap antara satu sama lain. Di sinilah mereka berbeza: Pertama,
Sifat elektrokimia tembaga lebih kecil dibandingkan air, sehingga tembaga tidak bereaksi dengan asam yang membebaskan gas H2 seperti logam lain. Akan tetapi Cu masihlah bersifat sebagai agen pengoksidasi yang kuat. Tembaga bahkan tidak bereaksi dengan asam sulfat dan asam klorida cairnyang pekat. Tetapi tembaga bereaksi dengan asam nitrat membentuk nitrogen oksida. Kegunaan Tembaga secara luas digunakan dalam : 1. Industri kabel listrik 2. Peralatan memasak 3. Dalam pembuatan boiler api dan
Karena logam banyak terdapat dalam bentuk senyawa oksida, sulfida, maka prosesnya selalu reduksi. 3. Proses Tanur Tinggi : pembuatan besi Bahan dasar : Bijih besi yaitu hematit Fe 2 O 3, magnetit Fe 3 O 4, dan bahan tambahan batu kapur CaCO 3 atau pasir SiO 2 berfungsi untuk mengikat zat pengotor dan kokas C sebagai reduktor. Proses yang terjadi pada proses Tanur Tinggi : a Bahan-bahan bijih besi, batu kapur, dan
Penambahan udara dihentikan kira-kira tembaga (I) sulfida telah teroksidasi. Campuran tembaga (I) oksida dan tembaga (I) sulfida kemudian mengalami reaksi redoks khusus dan menghasilkan logam tembaga tak murni : Cu2S (l) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (l) + SO2 (g) Proses pirometalurgi mempunyai sejumlah keuntungan. Proses kimia dan teknologinya sangat terkenal dipahami, banyak dijumpai
Bereaksi dengan belerang membentuk tembaga(I) sulfida dan tembaga(II) sulfida dan untuk reaksi dengan halogen membentuk tembaga(I) klorida. Keunggulan Tembaga 1. Dimanfaatkan untuk berbagai alat listrik dan rumah tangga. Hampir semua alat rumah tangga terutama yang berhubungan dengan listrik menampilkan label 'Terbuat dari Tembaga'. Karena logam ini memang sangat handal digunakan untuk
Biooksidasi bijih sulfida untuk pemulihan tembaga telah dipraktekkan selama berabad-abad di Spanyol, Swedia, Jerman, China dan di tempat lain melalui teknik penambangan polusi [9]. Aplikasi komersial terdokumentasi awal tentang proses biohidrometalurgi dalam industri pertambangan adalah untuk ekstraksi tembaga dari limbah tambang [10]. Oksidasi oksidatif Thamobacillus acidophilic diakui
Proses pengolahan tembaga dilakukan melalui lima tahap sebagai berikut. 1 Tahap pengapungan Pada tahap ini dapat diperoleh bijih pekat yang mengandung 20-40 Cu. 2 Tahap pemanggangan Bijih pekat dari tahap pengapungan, kemudian dipanggang untuk mengubah besi sulfida menjadi besi oksida, sedangkan tembaga tetap berupa sulfida. 4CuFeS 2 + 15O 2 o 2Cu 2 S + 2Fe 2 O 3 + 6SO 4 3
Logam tembaga dibuat dari tembaga sulfida (Cu 2 S) yang dioksidasi dengan oksigen: Cu 2 S + 2O 2 → 2CuO + SO 2. 2 CuO+ Cu 2 S → SO 2 + 4Cu. Garam tembaga dalam larutan berwarna biru padat karena membentuk ion Cu(H 2 O) 4 2+. jika larutan Cu ditambah larutan H 2 SO 4 maka reaksi yang terjadi menurut Keenan, (1984): Cu 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) + 5H 2 O (l) → CuSO 4. 5H 2 O (s)
Campuran tembaga (I) oksida dan tembaga (I) sulfida kemudian mengalami reaksi redoks khusus dan menghasilkan logam tembaga tak murni : Cu2S (l) + 2 Cu2O (s) → 6 Cu (l) + SO2 (g) Proses pirometalurgi mempunyai sejumlah keuntungan. Proses kimia dan teknologinya sangat terkenal dipahami, banyak dijumpai pada peleburan-peleburan tembaga, dan merupakan proses yang relatif cepat. Kelemahan proses
